氯化銨溶解度多少氯化銨溶解度分析

1、氯化銨在0℃時的溶解度是29.4g，這說明在0℃時，29.4g氯化銨溶解在100g水中恰好形成飽和溶液。

2、50℃時，氯化銨的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g，所以25g氯化銨只需溶解在50g水里就達到飽和溶液。

3、氯化銨在10℃時的溶解度是33.3g，30℃時，為41.4，20℃為兩溫度的中間值，故對應其溶解度約為兩溫度溶解度平均值，約為37g。

0℃時,氯化銨的溶解度為29.4g。的含義,

（1）根據表中數據及溶解度含義解答； （2）根據溶解度定義進行簡單計算； （3）表中給出了0-100℃之間溶解度，可畫出溶解度曲線，根據曲線可知某溫度下的溶解度． （4）根據臨近溫度的溶解度進行估算 【解析】 （1）固體物質的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量；由表中數據看出氯化銨在0℃時的溶解度是29.4g，這說明在0℃時，29.4g氯化銨溶解在100g水中恰好形成飽和溶液． （2）50℃時，氯化銨的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g，所以25g氯化銨只需溶解在50g水里就達到飽和溶液． （3）氯化銨在10℃時的溶解度是33.3g，30℃時，為41.4，20℃為兩溫度的中間值，故對應其溶解度約為兩溫度溶解度平均值，約為37g； （4）80℃時，氯化銨的溶解度為65.6g；100℃時，氯化銨的溶解度為77.3g，90℃為兩溫度的中間值，故對應溶解度也約為兩溶解度的中間值，為 =71.45g，故90℃時，氯化銨的溶解度約為71g， 所以此溫度下氯化銨飽和溶液的溶質質量分數= ×100%= ×100%=41.5% 故答案為：（1）29.4g；29.4g；100g；（2）50； （3）能；（4）37g； （5）41.5%

硝酸鉀和氯化銨溶解度

故答案為：（1）①＞；②t；③210；（2）①無法判斷；②bcf． 分 析： （1）①從60℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以60℃硝酸鉀的溶解度＞氯化銨的溶解度；②飽和溶液溶質質量分數計算與溶解度有關，t℃硝酸鉀和氯化銨的溶解度相等，所以t℃硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液的溶質質量分數相等；③60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，所以60℃時，100g水中加入120g硝酸鉀，只能溶解110g，所得溶液質量為：110g+100g=210g；（2）①飽和溶液比較明確的表象是溶質與溶液共存，溫度降到65℃時無晶體析出，因此無法判斷溶液是否飽和；②不飽和溶液變成飽和溶液通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑、加入溶質的方法完成，觀察圖表可知：M的溶解度隨溫度降低而減小，故也可采用降溫的方法使其變?yōu)轱柡腿芤海?考點： 固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象．

求所有物質的溶解性表

堿：NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Sr（OH）2、Ba(OH)2、氨水溶 Ca（OH）2微溶 其他不溶

酸：硅酸不溶 其他大多可溶

鹽：硝酸鹽、堿金屬鹽（鋰除外）、銨鹽可溶

硫酸鹽除鋇、鉛、銀都可溶，硫酸銀微溶

鹽酸鹽除銀、亞汞、鉛都可溶，氯化鉛微溶

碳酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽除了以上提到的金屬鹽都不溶（碳酸鋰、鎂微溶）

氟化物不太清楚，似乎是除了氟化鐵、氟化亞鐵和鈣鎂都溶

不確定，希望大家補充一下，有錯的糾正一下謝謝

已知金屬硫化物的溶解性較為復雜，如BaS CaS K2S,Na2S為可溶性硫化物，FeS,ZnS為難溶于水的硫化物，CuS,Ag2S為既難溶于水又難溶于酸的硫化物。

強堿的碳酸氫鹽都可溶 弱堿的碳酸氫鹽幾乎都不能穩(wěn)定存在或水解得很徹底

碳酸氫鐵水解成氫氧化鐵和CO2

碳酸氫鋁水解成氫氧化鋁和CO2 都是完全水解

碳酸氫銅的穩(wěn)定性也很差很差

磷酸一氫鹽除堿金屬鹽和銨鹽 都難溶

磷酸二氫鹽一般可溶

除去離子要看溶液中有什么離子 否則亂用會引入雜質

氫離子一般可用氫氧根 碳酸根 磷酸根 硅酸根等顯一定堿性的離子或活潑金屬

鈉 鉀離子用化學方法難以除去 對于一些物質可用溶解性隨溫度變化的趨勢不同分開

硝酸根離子可用氫離子混合還原性物質除去（硝酸根在酸性條件下顯強氧化性）

下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度（單位：g）

（1）據表可知20℃時，氯化銨的溶解度是37.2g；

（2）40℃時氯化鈉的溶解度是36.6g而氯化銨的溶解度是45.8g，由溶解度定義可知向兩只分別盛有42gNaCl和NH 4 Cl固體的燒杯中，各加入100g水時氯化鈉不能完全溶解，而氯化銨全能溶解且不能形成飽和溶液，所以形成飽和溶液的是氯化鈉；

（3）依據氯化銨的溶解度隨溫度變化的關系可知，氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，所以氯化銨的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校航档蜏囟群驼舭l(fā)溶劑的方法；

（4）設需要加水的質量是x

依據溶液稀釋前后溶質的質量不變可得：100g×25%=（100g+x）×10%；解得x=150g

故答案為：（1）37.2；（2）NaCl；（3）降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）；（4）150．