正極：MnO2。負(fù)極：Zn。電解質(zhì)：KOH。負(fù)極：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2。正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-?？偅?MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2(注意不能掉電子，方程兩邊電荷要守恒）。

以下是堿性鋅錳干電池的反應(yīng)（后附酸性鋅錳干電池反應(yīng)）。

正極為陰極反應(yīng)：

MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－；

MnO(OH)在堿性溶液中有一定的溶解度；

MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－；

Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－。

負(fù)極為陽極反應(yīng)：

Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e；