解離度的計(jì)算公式：α=（已離解的弱電解質(zhì)的濃度/弱電解質(zhì)的起始濃度）*100%。解離度的單位為1，習(xí)慣上也可以百分率來表示。解離度可通過測定電解質(zhì)溶液的依數(shù)性求得。

弱電解質(zhì)在水溶液中只部分電離，絕大部分以分子形式存在，因此在弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)解離和生成始終在進(jìn)行，并最終達(dá)到平衡，這種平衡稱為離解平衡。

電解質(zhì)達(dá)到解離平衡時(shí)，已解離的分子數(shù)和原有分子數(shù)之比。用希臘字母α來表示。解離度相當(dāng)于化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率，其大小反映了弱電解質(zhì)解離的程度，α越小，解離的程度越小，電解質(zhì)越弱。其大小主要取決于電解質(zhì)的本身，除此之外還受溶液起始濃度、溫度和其它電解質(zhì)存在等因素的影響。

解離度由pKa及所在環(huán)境的pH決定，在弱電解質(zhì)溶液中，只有已解離的部分才能承擔(dān)傳遞電荷量的任務(wù)，電解質(zhì)溶液的濃度c越小，弱電解質(zhì)的解離度α越大。在無限稀釋的電解質(zhì)溶液中，可認(rèn)為弱電解質(zhì)是完全電離的。