消毒液中過(guò)氧化氫含量的測(cè)定原理是加入鉬酸鈉和磷鉬酸鈉，與過(guò)氧化氫在酸性條件下反應(yīng)，在紫外光下形成藍(lán)色締合物，并測(cè)定其吸光度來(lái)計(jì)算過(guò)氧化氫的含量。

鉬酸鈉和磷鉬酸鈉與過(guò)氧化氫在酸性條件下反應(yīng)，生成過(guò)氧鉬酸和磷酸。

這些化合物在紫外光下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，形成藍(lán)色的締合物。

締合物的吸光度取決于過(guò)氧化氫濃度的大小，通過(guò)計(jì)算吸光度確定過(guò)氧化氫的含量。

對(duì)于這種測(cè)定方法，需要在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)進(jìn)行，并采取合適的防護(hù)措施來(lái)保證實(shí)驗(yàn)人員的安全。

另外，在測(cè)定過(guò)程中需要保證實(shí)驗(yàn)物品的準(zhǔn)確性，以獲得可靠的測(cè)試結(jié)果。

此外，還需要對(duì)測(cè)定相關(guān)的儀器設(shè)備有足夠的了解和使用技能。

過(guò)氧化氫是一種常用的消毒劑，其含量測(cè)定是判斷其消毒效果和質(zhì)量的重要手段之一。下面介紹一種常用的含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理：

實(shí)驗(yàn)原理：

該實(shí)驗(yàn)采用鐵離子催化法，通過(guò)加入鐵離子使過(guò)氧化氫在酸性條件下分解產(chǎn)生的氧氣滴定計(jì)算過(guò)氧化氫的含量。反應(yīng)方程如下：

H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O

Fe3+ + 滴定試劑（如KMnO4或Na2S2O3）→ Fe2+

由于第二步的反應(yīng)是可以確定終點(diǎn)的還原滴定反應(yīng)，因此可以根據(jù)所需滴定試劑和所需反應(yīng)條件進(jìn)行不同的操作和計(jì)算。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.將一定量待檢樣品加入棕色瓶中，并加入適量鹽酸作為催化劑。

2.按照所需滴定試劑和指示劑選擇滴定方法。如采用KMnO4作為滴定試劑，指示劑為甲基橙。將待檢樣品加入瓶中后，在旋轉(zhuǎn)搖床上混合均勻。取200 mL標(biāo)準(zhǔn)錐形瓶，加入適量甲酸和甲酸鈉，使其pH在4.5左右。加入1 mL鐵離子催化劑（0.02 mol/L），然后用所選滴定試劑的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

3.記錄試劑用量，計(jì)算含量。具體計(jì)算公式可以根據(jù)所選滴定試劑和反應(yīng)條件進(jìn)行選擇。

需要注意的是，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)嚴(yán)格控制反應(yīng)條件，如保持溫度、pH值等不變，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。